Os antigos dividiam as substâncias em dois grandes grupos: as que se assemelhavam ao vinagre, denominadas ácidos, e as semelhantes às cinzas de plantas, chamadas álcalis. Os álcalis eram substâncias detergentes ou, segundo o farmacêutico e químico francês Guillaume François Rouelle, bases.
Exemplos de ácidos no cotidiano: ácido acético (vinagre), ácido cítrico (frutas cítricas).
Desde os tempos dos alquimistas, observou-se que certas substâncias apresentavam comportamentos peculiares quando dissolvidos na água. Entre tais propriedades destacavam-se:
- O sabor azedo facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã (a palavra ácido é proveniente do latim acidus - azedo, picante);
- formar soluções aquosas condutoras de eletricidade;
- provocar efervescência, quando em contato com o calcário;
- produzir mudança de cor nos indicadores ácido-base.
Essas substâncias foram denominadas ácidos.
Existem muitas bases fracas e inofensivas no nosso cotidiano, dentre as muitas podemos citar o sabonete que faz muita espuma e desliza facilmente pela pele, pois, transforma alguns tipos de óleos de nossa pele em substâncias parecidas com as usadas para fazer sabão até compostos utilizados como medicamentos, como o hidróxido de magnésio e o hidróxido de alumínio.
Por outro lado, existe também bases fortes e corrosivas tanto quanto os ácidos, como por exemplo: hidróxido de sódio utilizado em produtos para desentupir encanamentos, hidróxido de amônio componente de produtos de limpeza, etc.
Podemos listar aqui algumas das propriedades funcionais das bases, como:
- Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente - que "amarra" a boca);
- Modificam a cor dos indicadores ácido-base;
- Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
- Reage com ácidos produzindo sal e água;
- Na maioria das vezes são corrosivos e reagem com metais.
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Ácidos |
Bases |
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Forte: nº de O - nº de H ≥ 2 Fraco ou médio: nº de O - nº de H < 2 |
Fortes: formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos. Fracas: todas as outras |
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PH< 7 |
PH > 7 |
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Incolores em fenoftaleína |
Vermelhos em fenoftaleína |
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Deixam vermelho o papel de tornassol |
Deixam azul o papel de tornassol |
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Ficam vermelhos em presença de Alaranjado de metila |
Ficam amarelos |
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Formam soluções eletrolíticas |
Formam soluções eletrolíticas |
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Ao reagirem formam sal e água |
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